目前，福建師范大學(xué)2024年836無機(jī)化學(xué)考研大綱已發(fā)布！考研大綱可以幫助同學(xué)們調(diào)整和明確復(fù)習(xí)方向，為專業(yè)課復(fù)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，因此小編為大家整理了2024福建師范大學(xué)836無機(jī)化學(xué)考研大綱的詳細(xì)內(nèi)容，有需要的同學(xué)快來看看吧！
福建師范大學(xué)836無機(jī)化學(xué)考研大綱
　　一、福建師范大學(xué)836無機(jī)化學(xué)考試題型
　　1.選擇題，60分，考核無機(jī)化學(xué)的基本概念、基礎(chǔ)知識(shí)和基本原理及最常見元素及其化合物的性質(zhì)。
　　2.計(jì)算題，40分，考核運(yùn)用所學(xué)基礎(chǔ)的化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡、溶液中四大平衡和基礎(chǔ)的化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步等化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容進(jìn)行相關(guān)計(jì)算的能力。
　　3.問答題，50分，考核運(yùn)用無機(jī)化學(xué)理論、元素和化合物知識(shí)分析問題和解決無機(jī)化學(xué)實(shí)際問題的能力。
　　二、福建師范大學(xué)836無機(jī)化學(xué)考試內(nèi)容
　　1.物質(zhì)的聚集態(tài)（重點(diǎn)：相關(guān)計(jì)算）
　?、僬莆绽硐霘怏w分子狀態(tài)方程式，混合氣體的分壓定律和分體積定律，并能熟練進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
　　②掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度的表示方法。
　　2．化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)與化學(xué)平衡（重點(diǎn)：基本概念及相關(guān)計(jì)算)
　?、僬莆諢崃W(xué)能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)及它們的變化的初步概念，會(huì)運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。
　?、诔醪綄W(xué)會(huì)用吉布斯自由能變化去判斷化學(xué)反應(yīng)的方向；理解化學(xué)反應(yīng)等溫式的含義，會(huì)用其求算△rGm?和K?；根據(jù)吉布斯-亥姆霍茲公式理解△H、△G、△S的關(guān)系，并會(huì)用于分析溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響。
　　③掌握化學(xué)平衡的概念，平衡常數(shù)的物理意義，有關(guān)計(jì)算與應(yīng)用；熟悉化學(xué)平衡移動(dòng)原理。
　　3．化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步（重點(diǎn)：相關(guān)計(jì)算)
　　①掌握濃度、溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)速度的影響；掌握活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系。
　?、谡莆账俾史匠痰膶?shí)驗(yàn)測定和阿侖尼烏斯公式的有關(guān)計(jì)算。
　　4.溶液中的四大平衡（重點(diǎn)：基本概念及相關(guān)計(jì)算)
　?。?）酸堿解離平衡（重點(diǎn)：各類溶液pH的計(jì)算）
　?、僬莆针婋x理論，酸堿質(zhì)子理論，酸堿電子理論的內(nèi)容，以及酸堿的定義。
　　②掌握溶液酸度的基本概念和pH的意義，熟悉pH與氫離子濃度的相互換算。能運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析水，弱酸，弱堿的解離平衡。
　?、壅莆站彌_溶液作用原理；緩沖溶液的性質(zhì)；緩沖溶液pH的計(jì)算。
　?、苷莆崭鞣N鹽類水解平衡的情況和鹽溶液pH的計(jì)算。
　?。?）沉淀溶解平衡（重點(diǎn)：有關(guān)溶度積常數(shù)的計(jì)算）
　?、僬莆誎sp的意義及溶度積規(guī)則，熟悉有關(guān)溶度積常數(shù)的計(jì)算。
　?、谡莆粘恋淼纳桑芙饣蜣D(zhuǎn)化的條件。
　?。?）氧化還原反應(yīng)（重點(diǎn)：能斯特方程及元素電勢圖的相關(guān)計(jì)算）
　?、僬莆宅F(xiàn)代氧化還原反應(yīng)的基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，原電池符號(hào)書寫；掌握電極電勢的概念及標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的應(yīng)用。
　　②掌握能斯特方程及元素電勢圖的相關(guān)計(jì)算。
　　（4）配位化學(xué)基礎(chǔ)（重點(diǎn)：價(jià)鍵理論及穩(wěn)定常數(shù)有關(guān)計(jì)算）
　?、僬莆张浜衔飪r(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)及對(duì)配合物磁性，配位數(shù)，空間構(gòu)型和穩(wěn)定性的解釋。
　?、谡莆辗€(wěn)定常數(shù)的意義及有關(guān)計(jì)算。
　　5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)（重點(diǎn)：基本概念)
　?。?）原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
　?、僬莆账膫€(gè)量子數(shù)的物理意義及其相互聯(lián)系。
　?、谡莆斩嚯娮釉拥哪芗?jí)高低順序與核外電子分布（重點(diǎn)）的原則。
　　③掌握原子電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表間的內(nèi)在聯(lián)系及其應(yīng)用（重點(diǎn)）。掌握原子半徑、電離能、電子親和能、電負(fù)性的涵義及其周期性變化規(guī)律。
　　（2）分子結(jié)構(gòu)
　?、僬莆针x子鍵的形成條件、過程與特性。
　?、谡莆展矁r(jià)鍵的形成條件，過程與特性，明確σ鍵與π鍵的區(qū)別。
　?、壅莆针s化軌道的幾種主要類型及其對(duì)分子幾何構(gòu)型的影響（重點(diǎn)）。
　?、苷莆諆r(jià)層電子對(duì)互斥理論的基本內(nèi)容及其用。
　　⑤掌握分子軌道理論的基本要點(diǎn)，定性了解其在同核雙原子分子中的應(yīng)用。
　?、拚莆辗肿娱g作用力、氫鍵的形成及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。
　?。?）晶體結(jié)構(gòu)
　　①明確各種類型晶體質(zhì)點(diǎn)間作用力的區(qū)別及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。
　?、谡莆针x子極化、極化力與變形性的概念。離子極化理論的初步應(yīng)用（重點(diǎn)）。
　　6.元素化學(xué)（重點(diǎn)：會(huì)使用有關(guān)基本概念及基礎(chǔ)理論來解釋最常見元素化合物的性質(zhì))
　?。?）p區(qū)元素及其化合物
　?、僬莆誔區(qū)非金屬氫化物的結(jié)構(gòu)及其重要性質(zhì)（熱穩(wěn)定性、還原性、和水溶液的酸堿性）的變化規(guī)律；
　?、谡莆誔區(qū)無機(jī)含氧酸的結(jié)構(gòu)及其重要性質(zhì)（酸堿性強(qiáng)度、氧化性、熱穩(wěn)定性）的變化規(guī)律。
　?。?）s區(qū)元素及其化合物
　　掌握堿金屬和堿土金屬的碳酸鹽熱穩(wěn)定性規(guī)律。
　?。?）ds區(qū)元素及其化合物
　　掌握銅+1、+2價(jià)化合物；銀+1價(jià)化合物；鋅+2價(jià)重要化合物的性質(zhì)。
　?。?）d區(qū)元素及其化合物
　?、僬莆浙t+3、+6價(jià)化合物的重要性質(zhì)；
　?、谡莆斟i+2、+4、+6、+7價(jià)化合物的重要性質(zhì)。
　　③掌握鐵、鈷、鎳（+2、+3價(jià)系列化合物的氧化還原性規(guī)律）及常見的重要的配合物性質(zhì)，并能結(jié)合能斯特方程分析其氧化還原性質(zhì)的變化。
　　內(nèi)容來源：福建師范大學(xué)研招院官網(wǎng)
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