2024云南大學考研619有機與物理化學考試大綱一覽！

　　一、參考書
　　[1]傅獻彩等.物理化學（第五版），高等教育出版社，2005年。
　　[2]沈文霞.物理化學核心教程，科學出版社，2004年物理化學。
　　[3]天津大學物理化學教研室.物理化學（第五版）.高等教育出版社，2009年。
　　二、考試大綱（物理化學部分）
　　第一章熱力學第一定律及其應用
　　要求：掌握熱力學基本概念、熱力學第一定律及其在化學中的應用。
　　難點:熱力學性質(zhì)、狀態(tài)函數(shù)、熱力學能、功和熱
　　第一節(jié)熱力學基本概念
　　一、體系和環(huán)境
　　二、體系的性質(zhì)和狀態(tài)
　　三、狀態(tài)方程
　　四、過程與途徑
　　五、熱與功
　　第二節(jié)熱力學第一定律
　　一、能量守恒與轉(zhuǎn)化定律
　　二、熱力學第一定律
　　三、內(nèi)能
　　第三節(jié)可逆過程和不可逆過程
　　一、體積功（P-V功）
　　二、可逆過程與不可逆過程
　　第四節(jié)焓
　　第五節(jié)熱容
　　第六節(jié)熱力學第一定律對理想氣體的應用
　　一、理想氣體的內(nèi)能和焓——蓋•呂薩克-焦耳實驗
　　二、理想氣體的Cp與Cv之差
　　三、理想氣體的過程方程式與功
　　四、理想氣體的卡諾循環(huán)
　　第七節(jié)熱力學第一定律對實際氣體的應用
　　一、節(jié)流過程與焦耳—湯姆遜系數(shù)
　　二、實際氣體的內(nèi)能和焓
　　第八節(jié)熱化學
　　一、熱化學
　　二、化學反應的熱效應——等壓熱效應和等容熱效應
　　三、反應進度與反應的摩爾焓變
　　四、熱化學方程式
　　第九節(jié)化學反應的熱效應的幾種計算法
　　一、化合物的生成焓和反應的熱效應
　　二、鍵焓與化學反應的熱效應
　　三、離子生成焓
　　四、燃燒焓
　　第十節(jié)熱化學基本定律及其應用
　　一、蓋斯定律
　　二、基爾霍夫定律——反應熱與溫度的關系
　　三、絕熱反應——最高火焰溫度的計算
　　第二章熱力學第二定律
　　要求：掌握化學變化和物理變化過程的自發(fā)判斷依據(jù)和平衡條件，掌握熱力學函數(shù)之間的關系。
　　難點:克勞修斯不等式的應用和熱力學函數(shù)之間的關系
　　第一節(jié)熱力學第二定律
　　一、自發(fā)過程
　　二、自發(fā)變化的共同特征——不可逆性
　　三、熱力學第二定律
　　第二節(jié)卡諾定律
　　第三節(jié)熵
　　第四節(jié)克勞修斯不等式與熵增加原理
　　一、克勞修斯不等式
　　二、熵增加原理與能量退化原理
　　第五節(jié)熵變的計算
　　第六節(jié)熱力學第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計學意義
　　一、熱力學第二定律的本質(zhì)
　　二、熵和熱力學概率——玻爾茲曼公式
　　第七節(jié)熱力學第三定律和規(guī)定熵
　　一、熱力學第三定律
　　二、規(guī)定熵
　　三、化學反應熵變的計算
　　第八節(jié)亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能
　　一、亥姆霍茲自由能
　　二、吉布斯自由能
　　第九節(jié)變化的方向和平衡條件
　　第十節(jié)ΔG的計算示例
　　一、物理變化中的ΔG
　　二、化學變化中ΔrGm——化學等溫式
　　第十一節(jié)恒定組成體系的熱力學關系式
　　一、熱力學基本關系式
　　二、對應系數(shù)關系式和麥克斯韋關系式
　　三、吉布斯-亥姆霍茲方程——吉布斯自由能與溫度的關系
　　四、吉布斯自由能與壓力的關系
　　第十二節(jié)多組分體系中的偏摩爾量和化學勢
　　一、偏摩爾量
　　二、化學勢
　　三、化學勢與溫度壓力的關系
　　第三章溶液-多組分熱力學在溶液中的應用
　　要求：熟悉溶液中各組分的化學勢，掌握利用化學勢求算多組分體系熱力學性質(zhì)的方法和思路，了解稀溶液的依數(shù)性及其用途。
　　難點:各組分化學勢的表達式及其物理含義
　　第一節(jié)引言
　　一、溶液的定義
　　二、溶液的分類
　　三、溶液的組成表示法
　　四、解決溶液問題的重要工具——偏摩爾量和化學勢
　　第二節(jié)溶液組成的表示法
　　第三節(jié)稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律
　　一、拉烏爾定律
　　二、亨利定律
　　第四節(jié)混合氣體中各組分的化學勢
　　一、理想氣體的化學勢
　　二、非理想氣體的化學勢—逸度概念
　　三、純實際氣體逸度的計算
　　第五節(jié)理想溶液
　　一、理想溶液的定義
　　二、理想溶液中各組分的化學勢
　　三、理想溶液的熱力學性質(zhì)
　　第六節(jié)稀溶液中各組分的化學勢
　　一、稀溶液中各組分的化學勢
　　二、稀溶液的依數(shù)性（沸點升高、凝固點降低和滲透壓）
　　第七節(jié)非理想溶液
　　一、非理想溶液中各組分的化學勢
　　二、非理想溶液中的標準態(tài)
　　三、非理想溶液中溶質(zhì)化學勢的表示法
　　第四章相平衡
　　要求：了解多相體系的狀態(tài)如何隨溫度、壓力、濃度等變量改變而發(fā)生變化，熟悉識別單組分和兩組分體系相圖，了解相圖在金屬冶煉、天然或人工合成熔鹽體系、天然鹽類的開發(fā)、利用、分立、提純方面的重要意義。
　　難點:相律的應用和識別相圖
　　第一節(jié)引言
　　第二節(jié)相律
　　一、基本概念
　　二、相律的推導
　　三、相律的使用
　　第三節(jié)單組分體系的相平衡和相圖
　　第四節(jié)克拉伯龍方程
　　一、克拉伯龍方程
　　二、液-氣和固-氣平衡
　　第五節(jié)二組分體系相圖及其應用
　　一、雙液體系相圖（完全互溶的雙液體系，杠桿規(guī)則，精餾，杜亥姆—馬居耳方程及其應用），部分互溶的雙液體系，完全不互溶的雙液體系
　　二、固液體系相圖固相完全不互溶的二組分固液體系，形成固溶體的二組分固液體系，二組分固液體系相圖的一些規(guī)律
　　第五章化學平衡
　　要求：了解化學平衡常數(shù)的表達、測定和相關計算，影響化學平衡的因素及其影響，掌握利用平衡相關知識解決化學反應實際問題。
　　難點：化學反應等溫式
　　第一節(jié)引言
　　第二節(jié)化學反應的平衡條件和親和勢
　　一、化學反應的平衡條件
　　二、化學反應的親和勢
　　第三節(jié)化學反應等溫式和化學平衡常數(shù)
　　一、化學反應等溫式
　　二、溶液中的反應平衡常數(shù)
　　第四節(jié)平衡常數(shù)的表示式
　　一、理想氣體反應的平衡常數(shù)
　　二、氣相反應的經(jīng)驗平衡常數(shù)的幾種表示法
　　三、用活度表示的平衡常數(shù)
　　四、復相化學平衡常數(shù)
　　第五節(jié)平衡常數(shù)的測定和平衡轉(zhuǎn)化率的計算
　　一、平衡常數(shù)的直接測定
　　二、關于平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計算
　　第六節(jié)標準摩爾生成吉布斯自由能
　　一、標準狀態(tài)下反應的吉布斯自由能變化值
　　二、標準摩爾生成吉布斯自由能
　　第七節(jié)溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響
　　一、溫度對化學平衡的影響
　　二、壓力對化學平衡的影響
　　三、惰性氣體對化學平衡的影響
　　第六章電解質(zhì)溶液
　　要求：掌握電解質(zhì)溶液基本理論和性質(zhì)。
　　難點:電導、電導率、摩爾電導率，電導測定的應用
　　第一節(jié)引言
　　第二節(jié)電化學基本概念和法拉第定律
　　一、基本概念
　　二、法拉第定律
　　第三節(jié)電解質(zhì)溶液的電導
　　一、電導、電導率、摩爾電導率
　　二、電導的測定、電導率及摩爾電導率的計算
　　三、電導率、摩爾電導率與濃度的關系
　　四、離子獨立移動定律和離子的摩爾電導率
　　第四節(jié)離子的遷移
　　一、離子的遷移數(shù)及其測定方法
　　二、離子遷移率—淌度
　　第五節(jié)離子遷移率、遷移數(shù)與離子摩爾電導率的關系
　　一、遷移數(shù)與遷移率的關系
　　二、電離度、摩爾電導率、離子摩爾電導率與離子遷移率
　　三、離子摩爾電導率與遷移數(shù)
　　第六節(jié)電導測定的一些應用
　　一、檢驗水的純度
　　二、求弱電解質(zhì)的電離度和電離常數(shù)
　　三、測定難溶鹽的溶解度
　　四、電導滴定
　　第七節(jié)強電解質(zhì)溶液的活度和活度系數(shù)
　　一、溶液中電解質(zhì)的活度與活度系數(shù)
　　二、強電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù)與離子強度的關系
　　第七章可逆電池的電動勢及其應用
　　要求：掌握可逆電池的構成、電池電動勢的測定和應用及相應的熱力學關系。
　　難點:可逆電池的構成和可逆電動勢的測定，可逆電池熱力學，電極電勢φ，濃差電池和液體接界電勢，電動勢測定的應用
　　第一節(jié)引言
　　第二節(jié)可逆電池的構成和可逆電動勢的測定
　　一、可逆電池必須具備的條件
　　二、可逆電極的種類
　　三、可逆電池電動勢的測定
　　第三節(jié)可逆電池的書寫方法和電動勢的取號
　　一、可逆電池的書寫方法
　　二、可逆電池電動勢的取號
　　三、根據(jù)電池符號些電池反應
　　四、根據(jù)化學反應設計電池、寫出電池符號
　　第四節(jié)可逆電池熱力學
　　一、可逆電池的電動勢與參加反應物質(zhì)活度的關系
　　二、可逆電池電動勢與平衡常數(shù)的關系
　　三、電動勢及其溫度系數(shù)與rHm和rSm的關系
　　第五節(jié)電動勢產(chǎn)生的機理
　　一、電極與電解質(zhì)溶液界面間電勢差的形成－雙電層理論
　　二、接觸電勢
　　三、液體接界電勢
　　四、電動勢的產(chǎn)生
　　第六節(jié)電極電勢φ
　　一、標準氫電極和標準電極電勢
　　二、任意電極的電極電勢及其符號
　　三、電極電勢的能斯特公式
　　四、電極電勢與電池電動勢的關系
　　第七節(jié)各種類型電池電動勢的計算
　　一、單液化學電池
　　二、雙液化學電池
　　三、濃差電池
　　四、液接電勢的計算公式
　　第八節(jié)電動勢測定的應用
　　一、計算平衡常數(shù)
　　二、判斷反應趨勢
　　三、測定活度系數(shù)
　　四、計算難溶鹽的溶度積
　　五、測定pH值
　　第八章電解與極化作用
　　要求：掌握實際電極過程的特點以及電解池的構成、工作原理和實際應用。
　　難點:分解電壓，極化作用，電解時電極上的反應
　　第一節(jié)引言
　　第二節(jié)分解電壓
　　第三節(jié)極化作用
　　一、電極的極化
　　二、超電勢?
　　三、超電勢的測定與極化曲線
　　第四節(jié)電解時電極上的反應
　　一、陰極反應
　　二、陽極反應
　　第五節(jié)金屬的腐蝕與防腐
　　一、金屬的電化學腐蝕
　　二、金屬的防腐
　　三、金屬的鈍化
　　第六節(jié)化學電源
　　第九章化學動力學基礎
　　要求：掌握處理化學反應速率問題的方法，熟悉化學反應歷程的推導方法。
　　難點:化學反應的速率方程，具有簡單級數(shù)反應的速率方程，影響反應速率因素，擬定反應機理的一般方法，碰撞理論，過渡狀態(tài)理論
　　第一節(jié)引言
　　第二節(jié)基本概念和經(jīng)驗關系式
　　一、化學反應速率表示法
　　二、基元反應與非基元反應
　　三、化學反應的速率方程
　　四、反應級數(shù)反應的速率常數(shù)
　　第三節(jié)簡單級數(shù)反應
　　一、一級反應
　　二、二級反應
　　三、三級反應
　　四、零級反應
　　第四節(jié)實驗方法和速率方程的確定
　　一、物理性質(zhì)和濃度的關系
　　二、速率方程的確定
　　第五節(jié)復雜反應
　　一、對峙反應
　　二、平行反應
　　三、連續(xù)反應
　　四、擬定反應機理的一般方法
　　第六節(jié)化學反應速率理論
　　一、溫度對反應速率的影響－Arrhenius理論
　　二、碰撞理論
　　三、單分子反應理論
　　四、過渡狀態(tài)理論
　　第七節(jié)溶液中的反應
　　一、溶劑效應
　　二、擴散控制反應和活化控制反應
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