江西農(nóng)業(yè)大學(xué)
人氣值: 721
  • 研究生院
獲取2022年考研真題大禮包
  • 類型:農(nóng)林類
  • 隸屬:教育部
  • 院校人氣值:188637
  • 地址:南昌市昌北開發(fā)區(qū)
高頓服務(wù)號

學(xué)校簡介

江西農(nóng)業(yè)大學(xué)(Jiangxi Agricultural University)位于江西省南昌市,是中華人民共和國農(nóng)業(yè)農(nóng)村部、中華人民共和國國家林業(yè)和草原局與江西省人民政府共建高校,是國家“中西部高?;A(chǔ)能力建設(shè)工程”高校、江西省一流學(xué)科建設(shè)高校,入選國家首批卓越農(nóng)林人才教育培養(yǎng)計劃、國家“2011計劃”、國家大學(xué)生文化素質(zhì)教育基地、國家級大學(xué)生創(chuàng)新創(chuàng)業(yè)訓(xùn)練計劃、江西省卓越工程師教育培養(yǎng)計劃;具有博士學(xué)位授予權(quán),是中國首批具有學(xué)士學(xué)位、碩士學(xué)位授予權(quán)單位之一。
學(xué)校辦學(xué)溯源于1905年創(chuàng)辦的江西實(shí)業(yè)學(xué)堂,1908年更名為江西高等農(nóng)業(yè)學(xué)堂。本科教育肇始于1940年創(chuàng)辦的國立中正大學(xué),1949年更名為南昌大學(xué)。1952年組建江西農(nóng)學(xué)院。1958年創(chuàng)辦江西共產(chǎn)主義勞動大學(xué)總校,1968年更名為江西共產(chǎn)主義勞動大學(xué)。1969年江西農(nóng)學(xué)院和江西共產(chǎn)主義勞動大學(xué)合并,1980年11月更名為江西農(nóng)業(yè)大學(xué)。
截至2020年6月,學(xué)??傉嫉孛娣e1.6萬畝;設(shè)有17個學(xué)院,開設(shè)59個本科專業(yè);有博士后科研流動站、博士后科研工作站5個,6個一級學(xué)科博士點(diǎn),20個一級學(xué)科碩士點(diǎn),9個專業(yè)學(xué)位授權(quán)點(diǎn);有在職教職工1740余人,全日制在校生22000余人。

分?jǐn)?shù)線 更多

招生年份 門類 專業(yè)名稱 總分 英語 政治 科目一 科目二 專項計劃
2017 管理學(xué) 會計碩士 184 37 74 - -
2016 管理學(xué) 會計碩士 165 78 39 - -
2015 管理學(xué) 會計碩士 150 - - - -
2017 管理學(xué) 會計碩士 184 37 74 - -
2016 管理學(xué) 會計碩士 165 78 39 - -
2015 管理學(xué) 會計碩士 150 - - - -
2017 管理學(xué) 會計碩士 200 60 110 - -
2016 管理學(xué) 會計碩士 180 68 34 - -
2015 管理學(xué) 會計碩士 155 35 70 - -
2017 管理學(xué) 工商管理碩士 160 34 84 - -

報錄比 更多

年份 院系 專業(yè) 專業(yè)代碼 招生人數(shù) 報考人數(shù) 錄取人數(shù) 報錄比
2019 嶺南學(xué)院(MBA) 工商管理碩士 125100 335 - - 0
2019 嶺南學(xué)院(MBA) 工商管理碩士 125100 41 - - 0
2019 管理學(xué)院(MBA) 會計碩士 125300 30 - - 0
2019 管理學(xué)院(MBA) 會計碩士 125300 40 - - 0
2019 管理學(xué)院(MBA) 工商管理碩士 125100 270 - - 0
2019 管理學(xué)院(MBA) 工商管理碩士 125100 40 - - 0
2019 管理學(xué)院 管理科學(xué)與工程 120100 72 - - 0
2019 管理學(xué)院 工商管理 120200 60 - - 0
2019 管理學(xué)院 項目管理 85239 2 - - 0
2019 管理學(xué)院 物流工程 85240 10 - - 0

學(xué)費(fèi) 更多

招生年份 院系 一級學(xué)科 專業(yè)名稱 專業(yè)代碼 招生類別 學(xué)費(fèi)/單位 學(xué)制
2019 政治學(xué)院 教育碩士 學(xué)科教學(xué)(思政) 45102 非全日制 11萬元/年 1年
2019 管理學(xué)院 會計碩士 會計碩士 125300 非全日制 7.5萬元/年 2.5年
2019 管理學(xué)院 會計碩士 會計碩士 125300 全日制 6.5萬元/年 2年
2019 管理學(xué)院 工程管理碩士 工程管理碩士 125600 非全日制 10萬元/年 2.5年
2019 管理學(xué)院 工程管理碩士 工程管理碩士 125600 全日制 8萬元/年 2年
2019 工商管理學(xué)院 工程碩士 工業(yè)工程 85236 非全日制 0.8萬元/年 3年
2019 工商管理學(xué)院 工程碩士 工業(yè)工程 85236 全日制 0.6萬元/年 2.5年
2019 工商管理學(xué)院 工程碩士 項目管理 85239 非全日制 0.8萬元/年 3年
2019 工商管理學(xué)院 工程碩士 項目管理 85239 全日制 0.6萬元/年 2.5年
2019 工商管理學(xué)院 工程碩士 物流工程 85240 非全日制 0.8萬元/年 3年

考研大綱 更多

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查詢
招生年份 門類 專業(yè)名稱 總分 英語 政治 科目一 科目二 專項計劃
2017 管理學(xué) 會計碩士 184 37 74 - -
2016 管理學(xué) 會計碩士 165 78 39 - -
2015 管理學(xué) 會計碩士 150 - - - -
2017 管理學(xué) 會計碩士 184 37 74 - -
2016 管理學(xué) 會計碩士 165 78 39 - -
2015 管理學(xué) 會計碩士 150 - - - -
2017 管理學(xué) 會計碩士 200 60 110 - -
2016 管理學(xué) 會計碩士 180 68 34 - -
2015 管理學(xué) 會計碩士 155 35 70 - -
2017 管理學(xué) 工商管理碩士 160 34 84 - -

報錄比

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年份 院系 專業(yè) 專業(yè)代碼 招生人數(shù) 報考人數(shù) 錄取人數(shù) 報錄比
2019 嶺南學(xué)院(MBA) 工商管理碩士 125100 335 - - 0
2019 嶺南學(xué)院(MBA) 工商管理碩士 125100 41 - - 0
2019 管理學(xué)院(MBA) 會計碩士 125300 30 - - 0
2019 管理學(xué)院(MBA) 會計碩士 125300 40 - - 0
2019 管理學(xué)院(MBA) 工商管理碩士 125100 270 - - 0
2019 管理學(xué)院(MBA) 工商管理碩士 125100 40 - - 0
2019 管理學(xué)院 管理科學(xué)與工程 120100 72 - - 0
2019 管理學(xué)院 工商管理 120200 60 - - 0
2019 管理學(xué)院 項目管理 85239 2 - - 0
2019 管理學(xué)院 物流工程 85240 10 - - 0

學(xué)費(fèi)

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招生年份 院系 一級學(xué)科 專業(yè)名稱 專業(yè)代碼 招生類別 學(xué)費(fèi)/單位 學(xué)制
2019 政治學(xué)院 教育碩士 學(xué)科教學(xué)(思政) 45102 非全日制 11萬元/年 1年
2019 管理學(xué)院 會計碩士 會計碩士 125300 非全日制 7.5萬元/年 2.5年
2019 管理學(xué)院 會計碩士 會計碩士 125300 全日制 6.5萬元/年 2年
2019 管理學(xué)院 工程管理碩士 工程管理碩士 125600 非全日制 10萬元/年 2.5年
2019 管理學(xué)院 工程管理碩士 工程管理碩士 125600 全日制 8萬元/年 2年
2019 工商管理學(xué)院 工程碩士 工業(yè)工程 85236 非全日制 0.8萬元/年 3年
2019 工商管理學(xué)院 工程碩士 工業(yè)工程 85236 全日制 0.6萬元/年 2.5年
2019 工商管理學(xué)院 工程碩士 項目管理 85239 非全日制 0.8萬元/年 3年
2019 工商管理學(xué)院 工程碩士 項目管理 85239 全日制 0.6萬元/年 2.5年
2019 工商管理學(xué)院 工程碩士 物流工程 85240 非全日制 0.8萬元/年 3年

考研大綱

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    2021考研大綱:江西農(nóng)業(yè)大學(xué)702化學(xué)2021年碩士研究生自命題考試大綱

    來源:江西農(nóng)業(yè)大學(xué)   2023-02-01   資料下載
    考研大綱是全國碩士研究生入學(xué)考試命題的唯一依據(jù),也是考生復(fù)習(xí)備考必不可少的工具書,為方便大家,小編為大家整理了“2021考研大綱:江西農(nóng)業(yè)大學(xué)702化學(xué)2021年碩士研究生自命題考試大綱”的相關(guān)內(nèi)容,希望對大家有所幫助!
    江西農(nóng)業(yè)大學(xué)研究生入學(xué)考試化學(xué)科目涵蓋普通化學(xué)和定量分析化學(xué)(或無機(jī)及分析化學(xué))、有機(jī)化學(xué)等公共基礎(chǔ)課程。要求考生比較系統(tǒng)地理解和掌握化學(xué)的基礎(chǔ)知識、基本理論和基本方法,能夠分析、判斷和解決有關(guān)理論和實(shí)際問題。
    Ⅱ.考試形式和試卷結(jié)構(gòu)
    一、試卷滿分及考試時間
    本試卷滿分為150分,考試時間為180分鐘。
    二、答題方式
    答題方式為閉卷、筆試(可帶計算器))。
    三、試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)
    普通化學(xué)和定量分析化學(xué)50%
    有機(jī)化學(xué)50%
    四、試卷題型結(jié)構(gòu)
    單項選擇題30小題,每小題2分,共60分
    填空題35空,每空1分,共35分
    計算、分析與合成題8小題,共55分
    Ⅲ.考查范圍
    普通化學(xué)和定量分析化學(xué)
    一、普通化學(xué)和定量分析化學(xué)課程說明
    (一)復(fù)習(xí)目的和要求
    普通化學(xué)和定量分析化學(xué)是為高等農(nóng)林院校農(nóng)學(xué)、植保、林學(xué)、動科、食品、環(huán)工、生工、園藝等專業(yè)本科生開設(shè)的重要公共基礎(chǔ)課。本課程的教學(xué)目的是使學(xué)生通過普通化學(xué)和定量分析化學(xué)的學(xué)習(xí),為后繼課程和從事專業(yè)實(shí)踐奠定良好的必要的化學(xué)基礎(chǔ)知識。并培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用普通化學(xué)和定量分析化學(xué)的基本理論知識來分析和解決實(shí)際問題的能力。
    (二)選用教材及依據(jù)
    《普通化學(xué)》胡春燕主編天津科學(xué)技術(shù)出版社出版2010.8
    《定量分析化學(xué)》白玲李銘芳主編天津科學(xué)技術(shù)出版社出版2011.2
    教材是以全國高等農(nóng)業(yè)院校教學(xué)指導(dǎo)委員會審批設(shè)定的高等農(nóng)林院校“十一五”規(guī)劃教材教學(xué)大綱及2008年全國碩士研究生入學(xué)統(tǒng)一考試農(nóng)學(xué)門類聯(lián)考化學(xué)考試大綱為依據(jù),吸取近年來國內(nèi)外有關(guān)教材的優(yōu)點(diǎn),結(jié)合編者多年的教學(xué)實(shí)踐編寫而成的。
    (三)復(fù)習(xí)方法提示
    1.認(rèn)真閱讀考研大綱,把握復(fù)習(xí)重難點(diǎn)
    學(xué)生要根據(jù)大綱形成知識框架,對考試內(nèi)容分門別類,分清主次,根據(jù)不同的考試要求采取合適的復(fù)習(xí)方式和時間安排。
    2.通讀教材,理解基礎(chǔ)上掌握
    根據(jù)自己的實(shí)際情況,結(jié)合教材,復(fù)習(xí)全面、重點(diǎn)突出、重在分析。了解的內(nèi)容只需記住面上的知識即可,理解的內(nèi)容只需在理解的基礎(chǔ)上記憶相應(yīng)的知識點(diǎn)、公式,掌握的內(nèi)容要花費(fèi)主要的精力,不僅要求理解、記憶、還要求能夠應(yīng)用知識點(diǎn)去解決實(shí)際問題。
    3.制定復(fù)習(xí)計劃,認(rèn)真科學(xué)地復(fù)習(xí)
    考查知識點(diǎn)較多,內(nèi)容量大,復(fù)習(xí)時需要結(jié)合習(xí)題不斷鞏固提高。復(fù)習(xí)可分四個階段進(jìn)行。第一階段,根據(jù)大綱,通讀教材中的有關(guān)內(nèi)容,細(xì)化知識點(diǎn),加強(qiáng)記憶,加深理解。第二階段,按專題復(fù)習(xí),每個專題要掌握的內(nèi)容,要在理解的基礎(chǔ)上記憶,記住相應(yīng)的公式,并且可以應(yīng)用其解決實(shí)際問題,結(jié)合做習(xí)題來做,不斷鞏固提高。第三個階段對具體問題的綜合分析,適量做計算題等大題。第四個階段,通觀大綱的全部內(nèi)容,對應(yīng)掌握而沒有掌握或者對其概念有些模糊的問題反復(fù)讀教材,查漏補(bǔ)缺。
    二、普通化學(xué)和定量分析化學(xué)課程復(fù)習(xí)內(nèi)容
    普通化學(xué)和定量分析化學(xué)考試內(nèi)容主要包括:化學(xué)反應(yīng)的一般原理、近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、溶液化學(xué)平衡、電化學(xué)等基礎(chǔ)知識;分析誤差和數(shù)據(jù)處理的基本概念,滴定分析、吸光(分光)光度分析和電位(勢)分析等常用的分析方法。要求考生掌握普通化學(xué)和定量分析化學(xué)的基礎(chǔ)知識和基本理論,具有獨(dú)立分析和解決有關(guān)化學(xué)問題的能力。
    (一)氣體、溶液和膠體
    考試內(nèi)容
    理想氣體狀態(tài)方程、混合氣體分壓定律;質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);稀溶液的蒸氣壓下降、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降、稀溶液的滲透壓;膠團(tuán)結(jié)構(gòu)、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉、表面活性物質(zhì)和乳狀液。
    考試要求
    1.了解分散系統(tǒng)的分類及特點(diǎn)。
    2.掌握物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量摩爾濃度的表示方法及計算。
    3.掌握稀溶液依數(shù)性的基本概念、計算及其在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用。
    4.掌握膠體的特性及膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式的書寫。
    5.掌握溶膠的穩(wěn)定性與聚沉。
    6.了解表面活性物質(zhì)和乳濁液的概念。
    應(yīng)做練習(xí)
    (1)利用理想氣體狀態(tài)方程和氣體分壓定律求氣體的體積、質(zhì)量、相對分子質(zhì)量。
    (2)用物質(zhì)的量的濃度、質(zhì)量摩爾濃度、物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的含量。
    (3)利用凝固點(diǎn)下降、沸點(diǎn)上升及溶液滲透壓的公式求物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及溶液的凝固點(diǎn)下降值、沸點(diǎn)上升、溶液滲透壓的值。
    (4)寫出不同溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式,并指明電泳方向,比較不同電解質(zhì)對溶膠的聚沉能力的相對大小。
    (5)會判斷乳濁液的類型
    (二)化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
    考試內(nèi)容
    熱力學(xué)基本概念如系統(tǒng)(體系)、環(huán)境、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、過程、途徑、熱、功、熱力學(xué)能(內(nèi)能)、焓、焓變、熵、熵變、自由能、自由能變;能量的守恒與轉(zhuǎn)化、蓋斯定律、反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計算;化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變的計算、反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能變的計算;吉布斯一赫姆霍茨方程。
    考試要求
    1.了解熱力學(xué)能、焓、熵及吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì),功與熱等概念。
    2.掌握有關(guān)熱力學(xué)第一定律的計算,恒壓熱與焓變、恒容熱與熱力學(xué)能變的關(guān)系及成立的條件。
    3.掌握化學(xué)反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能變等基本概念及吉布斯判據(jù)的應(yīng)用。
    4.掌握由蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)的ΔrθmH、ΔrθmS、ΔrθmG。
    5.掌握由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計算化學(xué)反應(yīng)的ΔrθmH。
    6.掌握由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能計算化學(xué)反應(yīng)的ΔrθmG。
    7.掌握由標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵計算化學(xué)反應(yīng)的ΔrθmS。
    8.掌握吉布斯一亥姆霍茲方程(熱力學(xué)第二定律)的計算及溫度對反應(yīng)自發(fā)性的影響。
    9.掌握化學(xué)反應(yīng)方向的自由能判據(jù)。應(yīng)做練習(xí)
    (1)運(yùn)用熱力學(xué)第一定律進(jìn)行計算。(2)運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計算。
    (3)已知標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵求化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變、在298.15K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能變及化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變。(4)運(yùn)用吉布斯—赫姆霍茨方程進(jìn)行計算,并判斷反應(yīng)方向,求出反應(yīng)的溫度條件。
    (三)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
    考試內(nèi)容
    化學(xué)反應(yīng)速率基本概念及表示方法,反應(yīng)速率理論,濃度、溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響?;瘜W(xué)平衡與平衡常數(shù),化學(xué)反應(yīng)等溫方程式及應(yīng)用,化學(xué)平衡的有關(guān)計算;濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡的影響。
    考試要求
    1.理解化學(xué)反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、活化分子、有效碰撞及活化能等基本概念。
    2.掌握質(zhì)量作用定律及化學(xué)反應(yīng)速率方程式的書寫。
    3.掌握濃度、溫度及催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
    4.掌握化學(xué)平衡常數(shù)的意義及表達(dá)式的書寫。
    5.理解化學(xué)等溫方程式的意義,掌握ΔrθmG與θK的關(guān)系。
    6.掌握濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡移動的影響。
    7.掌握化學(xué)等溫方程式和平衡常數(shù)的有關(guān)計算。應(yīng)做練習(xí)
    (1)會寫化學(xué)反應(yīng)速率表示式。
    (2)熟練運(yùn)用質(zhì)量作用定律。
    (3)運(yùn)用阿侖尼烏斯公式求活化能、速率常數(shù)。
    (4)運(yùn)用多重平衡
    規(guī)則求平衡常數(shù)。
    (5)已知平衡常數(shù)求平衡轉(zhuǎn)化率及平衡時氣體的分
    壓。
    (6)已知熱力學(xué)數(shù)據(jù)求θK
    (7)已知某一溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)焓變求另一溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。
    (四)物質(zhì)結(jié)構(gòu)
    考試內(nèi)容
    核外電子運(yùn)動的量子化特性和波粒二象性、測不準(zhǔn)關(guān)系式、波函數(shù)、四個量子數(shù)、概率密度和電子云;屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)、多電子原子的能級及核外電子排布、原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系;原子半徑、標(biāo)準(zhǔn)電離能、標(biāo)準(zhǔn)電子親合能、電負(fù)性的周期性變化。離子鍵的形成和特征,離子的特征;價鍵理論和雜化軌道理論,分子的極性和分子間力,氫鍵的形成和特征。
    考試要求
    1.了解波粒二象性、量子性(量子化)、波函數(shù)(原子軌道)、概率(幾率)密度(電子云)、能級、能級組、屏蔽效應(yīng)、鉆穿效應(yīng)、能級交錯等概念。
    2.掌握四個量子數(shù)的物理意義及取值規(guī)律。
    3.掌握原子核外電子排布原理及方法。
    4.理解原子結(jié)構(gòu)和元素周期系之間的關(guān)系,掌握元素性質(zhì)的周期性變化。
    5.理解離子鍵與共價鍵的特征及區(qū)別,掌握π鍵和σ鍵的形成及特點(diǎn)。
    6.掌握雜化軌道(sp、sp2、sp3)的空間構(gòu)型、鍵角及常見實(shí)例,8不等性sp3雜化軌道(H2O、NH3等)的空間構(gòu)型。
    7.掌握元素電負(fù)性差值與鍵極性、偶極矩與分子極性的關(guān)系,分子問力(色散力、誘導(dǎo)力、取向力)和氫鍵的概念及對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。
    應(yīng)做練習(xí)
    (1)根據(jù)量子數(shù)取值規(guī)則判斷量子數(shù)組合是否合理,并指出軌道名稱。
    (2)用量子數(shù)表示電子運(yùn)動狀態(tài)。
    (3)判斷電子構(gòu)型是否正確。
    (4)根據(jù)己知條件確定元素在周期表中的位置,并指出是何種元素。
    (5)寫出不同離子的電子構(gòu)型,并說明分別屬于哪一類型。
    (6)用雜化軌道理論預(yù)測或解釋分子的空間構(gòu)型。
    (7)利用電負(fù)性數(shù)據(jù)判斷分子中鍵的極性大小。
    (8)說明不同分子間存在什么形式的分子間力(取向力、誘導(dǎo)力,色散力、氫鍵)。
    (9)說明物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)與分子間力大小的關(guān)系。
    (五)定量分析化學(xué)概論
    考試內(nèi)容
    誤差的分類與來源,誤差與準(zhǔn)確度、偏差與精密度,準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系;隨機(jī)誤差的分析,有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理;提高分析結(jié)果
    的準(zhǔn)確度的途徑;有效數(shù)字及運(yùn)算。定量分析對化學(xué)反應(yīng)的要求,滴定分析的方式,標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì),標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法,滴定分析的計算。滴定分析中有關(guān)基本概念如標(biāo)準(zhǔn)溶液,化學(xué)計量點(diǎn),終點(diǎn),終點(diǎn)誤差,指示劑。
    考試要求
    1.掌握誤差分類與減免方法,精密度與準(zhǔn)確度的關(guān)系。
    2.掌握有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則。
    3.掌握滴定分析基本概念和原理、滴定反應(yīng)的要求與滴定方式、基準(zhǔn)物質(zhì)的條件、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及滴定結(jié)果的計算。
    應(yīng)做練習(xí)
    (1)用四倍法和Q檢驗(yàn)法進(jìn)行離群值的取舍。
    (2)有關(guān)一組平
    行測定結(jié)果的平均值、中位數(shù)、極差、平均偏差、相對平均偏差,標(biāo)
    準(zhǔn)偏差和相對標(biāo)準(zhǔn)偏差的計算。
    (3)有效數(shù)字的取舍。
    (4)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制有關(guān)計算。
    (5)滴定度的計算。
    (6)各類分析結(jié)果(含量)的計算。
    (六)酸堿平衡和酸堿滴定法
    考試內(nèi)容
    酸堿質(zhì)子理論、溶液酸度的計算;解離度、稀釋定律、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、緩沖溶液的pH、緩沖溶液的配制;酸堿指示劑的作用原理,酸堿指示劑的變色范圍,影響指示劑變色的因素,混合指示劑;酸堿滴定法的基本原理,強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定,一元弱酸(堿)的滴定,多元弱酸(堿)和混合酸的滴定;酸堿滴定中CO2的影響;酸堿溶液的配制與標(biāo)定,應(yīng)用示例。
    考試要求
    1.了解質(zhì)子條件式的書寫,掌握弱酸、弱堿溶液酸堿度的計算。
    2.掌握質(zhì)子酸、質(zhì)子堿、稀釋定律、同離子效應(yīng)、共軛酸堿對、解離常數(shù)等基本概念。
    3.掌握緩沖溶液的類型、配制、有關(guān)計算及在農(nóng)業(yè)科學(xué)和生命科學(xué)中的應(yīng)用。
    4.掌握酸堿指示劑的變色原理,一元酸(堿)滴定過程中pH的變化規(guī)律及常用指示劑的選擇。
    5.掌握一元弱酸(堿)能否被準(zhǔn)確滴定的條件,多元弱酸(堿)能否被分步準(zhǔn)確滴定的條件。
    6.掌握酸堿滴定的有關(guān)計算。
    應(yīng)做練習(xí)
    (1)一元和二元弱酸(堿)水溶液pH的計算。
    (2)緩沖溶液外加少量酸堿后pH的計算。
    (3)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論確定共軛酸、共軛堿。
    (4)酸堿滴定可行性的判斷。
    (5)酸堿滴定化學(xué)計量點(diǎn)的計算。
    (6)指示劑的選擇。
    (7)酸堿滴定體系中分析結(jié)果的計算。
    (七)沉淀溶解平衡和沉淀滴定法
    考試內(nèi)容
    溶解度與溶度積的關(guān)系,沉淀溶解平衡溶度積原理,沉淀滴定法基本原理,銀量法滴定終點(diǎn)的確定,銀量法的應(yīng)用。
    考試要求,
    1.掌握溶度積與溶解度的換算。
    2.掌握由溶度積原理判斷沉淀的生成與溶解。
    3.了解分步沉淀和沉淀轉(zhuǎn)化的條件。
    4.了解沉淀滴定法的原理、銀量法【莫爾(Mohr)法、佛爾哈德(Volhard)法.、法揚(yáng)司(Fajans)法]滴定終點(diǎn)的確定。
    應(yīng)做練習(xí)
    (1)溶解度與溶度積的換算。
    (2)根據(jù)溶度積規(guī)則計算沉淀是否生成和溶解。
    (3)計算同離子效應(yīng)對沉淀生成的影響。
    (4)計算酸度對沉淀生成的影響。
    (5)沉淀滴定法有關(guān)組分含量的計算。
    (八)氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法.
    考試內(nèi)容
    氧化數(shù)、氧化還原反應(yīng)的概念,氧化還原反應(yīng)方程式配平;原電池和電極電勢的概念,標(biāo)準(zhǔn)氫電極與標(biāo)準(zhǔn)電極電勢,應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢判斷氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱;氧化還原反應(yīng)自由能變與原電池的電動勢的關(guān)系;能斯特方程及其應(yīng)用;選擇氧化劑和還原劑,判斷氧化還原反應(yīng)的方向和程度,元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖及其應(yīng)用。條件電位的概念;氧化還原反應(yīng)的速率及其影響因素;滴定曲線,影響氧化還原滴定突躍的因素;氧化還原中的指示劑;常用的氧化還原滴定法及應(yīng)用示例。
    考試要求
    1.掌握氧化數(shù)、氧化與還原、氧化態(tài)、還原態(tài)、氧化還原電對、原電池、電極電勢、標(biāo)準(zhǔn)氫電極等基本概念。
    2.掌握用電池符號表示原電池及原電池電動勢的計算。
    3.掌握能斯特方程式及濃度(或分壓)、酸度對電極電勢影響的相關(guān)計算。
    4.掌握電極電勢的應(yīng)用(判斷氧化劑或還原劑的相對強(qiáng)弱,確定氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向、次序和程度)。
    5.掌握原電池電動勢與氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系,了解元素電勢圖及其應(yīng)用。
    6.了解氧化還原滴定法的特點(diǎn),氧化還原指示劑分類。
    7.掌握常用的氧化還原滴定方法(重鉻酸鉀法、高錳酸鉀法、碘量法)及氧化還原滴定結(jié)果的計算。
    應(yīng)做練習(xí)
    (1)用離子一電子法或氧化數(shù)法配平氧化還原反應(yīng)方程式。
    (2)運(yùn)用能斯特方程計算濃度、酸度對電極電勢的影響,并說明反應(yīng)方向。
    (3)從幾個相鄰電對的已知標(biāo)準(zhǔn)電極電勢,求算另一電對未知標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。
    (4)利用金屬一金屬離子電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢,求金屬—金屬難溶鹽電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。
    (5)已知標(biāo)準(zhǔn)電動勢求氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。
    (6)計量點(diǎn)電位的計算。
    (7)氧化還原滴定中滴定度的計算。
    (8)KMnO4法、K2Cr2O7法和碘量法的基本反應(yīng)的書寫及配平。
    (9)氧化還原滴定體系中分析結(jié)果的計算。
    (九)配位化臺物和配位滴定法
    考試內(nèi)容
    配位化合物的定義和組成,配位化合物的化學(xué)式和命名;配合物的價鍵理論,配合物的空間構(gòu)型,外軌型與內(nèi)軌型配合物,配合物的磁性;配合平衡和配合平衡常數(shù),配合平衡移動,配合物的形成及其穩(wěn)定性,配合物的應(yīng)用。EDTA在溶液中各存在型體的分布,EDTYA與金屬離子形成螯合物的特點(diǎn);滴定曲線,準(zhǔn)確滴定金屬離子的條件。配位滴定中酸度的控制;金屬指示劑的作用原理,金屬指示劑的變色點(diǎn)及其選擇原則,金屬指示劑的封閉,僵化及氧化變質(zhì),常用金屬指示劑;提高配位滴定選擇性的方法;標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定,應(yīng)用示例。
    考試要求
    l掌握配合物定義、組成及命名,了解影響配位數(shù)的因素。
    2.理解配合物的價鍵理論要點(diǎn),掌握有關(guān)外軌型配合物((sp、sp2、sp3、sp3d2)和內(nèi)軌型配合物(sp3d2、dsp2)的特性。
    3.掌握配位平衡與其他平衡的關(guān)系,掌握影響配位平衡移動的因素及相關(guān)的計算。
    4.了解螯合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及螯合效應(yīng)。
    5.了解配位滴定法的特點(diǎn)及EDTA的性質(zhì)。
    6.掌握金屬離子能被準(zhǔn)確滴定的條件,配位滴定所允許的最低pH及提高配位滴定選擇性的方法。
    7.了解金屬指示劑的變色原理,常用指示劑及指示劑使用條件。
    8.掌握配位滴定的方式和應(yīng)用。
    應(yīng)做練習(xí)
    (1)命名配合物,并指出配離子的電荷數(shù)和中心原子的氧化數(shù)。
    (2)寫出配合物的化學(xué)式。
    (3)根據(jù)磁矩實(shí)驗(yàn)并結(jié)合價鍵理論,指出配合物中心原子所采用的雜化軌道類型,并說明其空間構(gòu)型。
    (4)根據(jù)配合平衡常數(shù)求配離子、配體、金屬離子的濃度。
    (5)計算在配合物溶液中加入沉淀劑是否有沉淀生成。
    (6)利用金屬一金屬離子電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢,求金屬—金屬配離子電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。
    (7)配位滴定體系中各種滴定方式分析結(jié)果的計算。
    (8)水樣中的總硬度的計算。
    (9)配位滴定某離子的可行性的判斷及滴定的最高酸度的計算。
    (十)吸光(分光)光度法
    考試內(nèi)容
    光的選擇吸收和溶液的顏色,光吸收曲線;朗伯—比耳定律,透光度,吸光度,吸光系數(shù)和摩爾吸光系數(shù),偏離朗伯—比耳定律的原因;目視比色法,光電比色法和分光光度法,光度測量誤差和測量條件的選擇。
    考試要求
    1.了解吸光光度法的基本原理。
    2.掌握朗伯—比耳定律的原理、應(yīng)用及摩爾吸光系數(shù),了解偏離朗伯—比耳定律的因素。
    3.掌握顯色反應(yīng)的特點(diǎn)和顯色反應(yīng)的條件。
    4.掌握吸光光度法的應(yīng)用和測量條件的選擇。
    應(yīng)做練習(xí)
    (1)可見分光光度法的基本原理和定量分析方法。(2)吸光光度法分析結(jié)果的計算。
    (十一)電位(勢)分析法
    考試內(nèi)容
    電極電位和電池電動勢,參比電極,指示電極;離子選擇性電極的結(jié)構(gòu),離子選擇性電極的基本公式;直接電位法測定pH,直接電位法測定離子活度。
    考試要求
    1.了解電位分析法的基本原理。
    2.理解參比電極和指示電極的含義。
    3.了解離子選擇性電極的測定方法。
    應(yīng)做練習(xí)
    (1)電位分析法pH的計算。(2)離子濃(活)度的求算。
    三、參考資料
    [1]《普通化學(xué)》趙士鐸主編中國農(nóng)業(yè)大學(xué)出版社2007.8
    [2]《普通化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》張金桐主編中國農(nóng)業(yè)出版社2008.8
    [3]《分析化學(xué)》武漢大學(xué)主編第五版高等教育出版社
    [4]《分析化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》石軍主編南開大學(xué)出版社2009.6
    有機(jī)化學(xué)
    一、有機(jī)化學(xué)課程說明
    (一)復(fù)習(xí)目的和要求
    有機(jī)化學(xué)考試內(nèi)容主要包括有機(jī)化合物的命名、結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、合成方法及其應(yīng)用;有機(jī)化合物各種類型的異構(gòu)現(xiàn)象;有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)與理化性質(zhì)的關(guān)系,典型有機(jī)化學(xué)反應(yīng)機(jī)制。有機(jī)化學(xué)注重原理性知識的掌握,知識點(diǎn)的考察比較靈活,其中,合成題難度較大。復(fù)習(xí)時在把握重點(diǎn)的基礎(chǔ)上,多做習(xí)題,加強(qiáng)思考和串聯(lián)知識點(diǎn),定能收到較好的復(fù)習(xí)效果。
    (二)選用教材
    由中國農(nóng)業(yè)出版社出版的農(nóng)林院校使用的《有機(jī)化學(xué)》教材均可。
    (三)具體考點(diǎn)
    有機(jī)化學(xué)概論和飽和脂肪烴(考察難度不大,主要為記憶性),不飽和脂肪烴(掌握不飽和脂肪烴的結(jié)構(gòu)、命名原則、次序規(guī)則和理化性質(zhì)等),芳香烴結(jié)構(gòu),命名及理化性質(zhì)(芳香性的判斷方法,苯的性質(zhì),苯的衍生物的理化性質(zhì))(芳香烴會出現(xiàn)在以后各個章節(jié)中的物質(zhì)合成中,因此是有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)中一個很重要的方面),旋光異構(gòu)(構(gòu)型的表示方法,F(xiàn)ischer投影式,R/S,D/L標(biāo)記方法,手性C原子的判斷,含手性C原子但無旋光活性的物質(zhì)),鹵代烴(異構(gòu),命名,分類,重點(diǎn)掌握親核取代反應(yīng)及其機(jī)理,SN1,SN2機(jī)理),醇酚醚(分類,結(jié)構(gòu),命名,醇與金屬的反應(yīng),鹵代反應(yīng),氧化反應(yīng),酯化反應(yīng),酚酸的性質(zhì),親電取代,氧化反應(yīng),與FeCl3的顯色反應(yīng),醚在低溫下與濃強(qiáng)酸的作用,檢驗(yàn),環(huán)氧乙烷的反應(yīng)及其在合成題中的應(yīng)用),醛酮醌的分類,結(jié)構(gòu),理化性質(zhì)及命名(醛酮的親核加成反應(yīng),α-H的反應(yīng),醛的氧化和歧化反應(yīng),還原反應(yīng)等),羧酸及其衍生物的理化性質(zhì),命名(酸性,α-H的反應(yīng),還原,縮合反應(yīng),水解,氨解反應(yīng),羥基酸的脫水反應(yīng),α-羥基酸的氧化反應(yīng),會用三乙(乙酰乙酸乙酯)進(jìn)行一系列合成反應(yīng)),胺的命名,理化性質(zhì),(堿性,烷基化,?;磻?yīng),芳香胺,重氮鹽的制備及其在鑒別中的應(yīng)用,尿素的水解反應(yīng),二縮脲的生成和應(yīng)用),雜環(huán)化合物的幾種類型親電反應(yīng)活性的比較,糖類的結(jié)構(gòu)命名和理化性質(zhì),哈武斯式及其他幾種構(gòu)象式的轉(zhuǎn)變,各種化學(xué)性質(zhì),鑒別中的應(yīng)用,還原性及非還原性,氨基酸分類結(jié)構(gòu)命名,等電點(diǎn),表示方法和肽的命名原則,類脂中幾種物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu),命名,皂化反應(yīng)等。
    一、有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)內(nèi)容
    1、緒論
    有機(jī)化合物的特性;有機(jī)化合物中的化學(xué)鍵、價鍵理論,碳原子的電子結(jié)構(gòu)和原子軌道的雜化;σ鍵、π鍵的電子結(jié)構(gòu)及反應(yīng)性能,有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式及其書寫方法,有機(jī)化合物的官能團(tuán)及其分類,有機(jī)化合物的構(gòu)性相關(guān)理論。
    2、開鏈烴
    普通命名法和系統(tǒng)命名法,碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、順反異構(gòu)及構(gòu)象異構(gòu)及其表示方法,自由基取代反應(yīng)和親電加成反應(yīng)的歷程,誘導(dǎo)效應(yīng)、共軛效應(yīng)及馬氏規(guī)則的應(yīng)用;烷烴的鹵代反應(yīng);烯烴和炔烴的加成反應(yīng)(加氫、加鹵素、加鹵化氫、加水、加酸),聚合反應(yīng),氧化反應(yīng)(烯烴的羥基化和臭氧化、烯和炔的開裂氧化);烯烴的α-鹵代,端基炔生成金屬炔化物的反應(yīng),共軛二烯的1,2-和1,4-加成及Diels-Alder反應(yīng)。萜類化合物的異戊二烯規(guī)律。
    3、碳環(huán)烴
    脂環(huán)烴、芳香烴的命名及結(jié)構(gòu)-性質(zhì)相關(guān)分析,芳香烴的親電取代反應(yīng)歷程,取代苯的定位規(guī)律及應(yīng)用,芳香性和Hückel規(guī)則,環(huán)烷烴的立體化學(xué)。脂環(huán)烴的開環(huán)反應(yīng)(氫解、鹵解、酸解);取代反應(yīng)。芳香烴的親電取代反應(yīng)(鹵代、消化、磺化、烷基化、酰基化),側(cè)鏈的鹵代及氧化反應(yīng)。
    4、旋光異構(gòu)
    旋光異構(gòu)的基本概念,旋光異構(gòu)體的構(gòu)型及標(biāo)記方法,旋光異構(gòu)體的性質(zhì),含手性碳原子和不含手性碳原子化合物的旋光異構(gòu);初步了解有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中的立體化學(xué)。
    5、鹵代烴
    鹵代烴的命名,結(jié)構(gòu)-性質(zhì)相關(guān)分析,鹵代烴的結(jié)構(gòu)和化學(xué)活潑性的關(guān)系;親核取代反應(yīng)和消除反應(yīng)歷程,查依采夫規(guī)律。取代反應(yīng)(鹵素被羥基、烷氧基、氰基、氨基、硝酸根取代);消除反應(yīng)。格氏試劑的制備及在有機(jī)合成中的應(yīng)用。
    6、醇、酚、醚
    醇、酚、醚的命名,結(jié)構(gòu)-性質(zhì)相關(guān)性分析,醇和氫鹵酸的反應(yīng)歷程,初步了解環(huán)醚及其在有機(jī)合成上的應(yīng)用。醇與活潑金屬的反應(yīng),酯化反應(yīng),與氫鹵酸等鹵代試劑的反應(yīng),氧化和脫氫反應(yīng),消除反應(yīng)。酚的酸性,酯化反應(yīng),成醚反應(yīng),與FeCl3的顏色反應(yīng),氧化反應(yīng),芳香烴基的取代反應(yīng)(鹵代、硝化、磺化)。醚生成钅羊鹽,與氫鹵酸的反應(yīng),生成過氧化物。
    7、醛、酮、醌
    醛、酮及醌的命名,結(jié)構(gòu)-性質(zhì)相關(guān)分析,羰基的親核加成反應(yīng)歷程。醛、酮的加成反應(yīng)(與氫氰酸、亞硫酸氫鈉、氨及其衍生物、醇、格氏試劑的反應(yīng)及羥醛縮合反應(yīng)),還原反應(yīng)(加氫還原、Clemmensen還原及Wolff-kishner-黃鳴龍還原),氧化反應(yīng)(弱氧化劑Tollen試劑、Fehling溶液和Benedict試劑的氧化反應(yīng),強(qiáng)氧化劑如高錳酸鉀、重鉻酸鉀的氧化反應(yīng),歧化反應(yīng)),α-氫原子的鹵代及鹵仿反應(yīng)。
    8、羧酸、羧酸衍生物和取代物
    羧酸、羧酸衍生物和取代酸的分類及命名,結(jié)構(gòu)—性質(zhì)相關(guān)分析;乙酰乙酸乙酯及其互變異構(gòu)現(xiàn)象,酯化反應(yīng)歷程。羧酸的酸性和成鹽反應(yīng),生成羧酸衍生物的反應(yīng),還原反應(yīng),脫羧反應(yīng),脂肪族羧酸的α-鹵代反應(yīng)。羧酸衍生物的水解、醇解和氨解;酰胺的Hofmann降解。羥基酸的酸性、氧化、脫水。羰基酸的氧化、脫羧。
    9、含氮有機(jī)化合物
    胺的分類及命名,各類胺堿性強(qiáng)弱的原因及比較,重氮鹽的反應(yīng)及應(yīng)用,初步了解有機(jī)化合物的顏色與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。胺的堿性和成鹽反應(yīng),烷基化反應(yīng),氧化反應(yīng),酰基化反應(yīng),與亞硝酸的反應(yīng);季銨堿的消除反應(yīng)。重氮鹽重氮基被-OH、-X、-CN、-H等取代的反應(yīng),還原反應(yīng)及偶聯(lián)反應(yīng)。
    10、含硫和含磷有機(jī)化合物
    硫醇、硫酚及磺酸的命名。硫醇、硫酚的酸性和成鹽反應(yīng),氧化反應(yīng)。磺酸的羥基及磺酸基被取代的反應(yīng)。
    11、雜環(huán)化合物及生物堿
    雜環(huán)化合物的分類和命名,單雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)—性質(zhì)相關(guān)分析,單雜環(huán)化合物的主要化學(xué)性質(zhì),生物堿的提取和鑒別方法。呋喃、噻吩、吡咯、吡啶、嘧啶、嘌呤衍生物的基本特點(diǎn)。呋喃、吡咯、噻吩、吡啶的親電取代反應(yīng),加成反應(yīng);吡咯和吡啶的酸堿性;吡啶的親核取代反應(yīng);吡啶的側(cè)鏈氧化。
    12、碳水化合物
    單糖的構(gòu)型、單糖的環(huán)狀結(jié)構(gòu)及其表示方法,變旋現(xiàn)象產(chǎn)生的原因;單糖的結(jié)構(gòu)—性質(zhì)相關(guān)分析;重要單糖及雙糖的結(jié)構(gòu)。單糖的氧化反應(yīng)(T0llen試劑、Fehling溶液、Benedict試劑、Barfoed試劑的氧化,溴水的氧化,硝酸的氧化);加成反應(yīng)(加氫,加HCN,與苯肼及其衍生物的成脎反應(yīng));成苷反應(yīng);成醚反應(yīng);酯化反應(yīng);差向異構(gòu)化反應(yīng);莫利施反應(yīng);謝里萬諾夫反應(yīng)。
    13、氨基酸、蛋白質(zhì)和核酸
    α-氨基酸的分類、命名,結(jié)構(gòu)-性質(zhì)相關(guān)分析,蛋白質(zhì)的一級和二級結(jié)構(gòu)及主要理化性質(zhì)。核酸的組成。氨基酸的酸性、堿性及兩性反應(yīng),酯化反應(yīng),脫羧及氧化脫氨反應(yīng),與甲醛的反應(yīng),與2,4-二硝基氟苯的反應(yīng),與亞硝酸的反應(yīng),成肽反應(yīng),與茚三酮的反應(yīng)。蛋白質(zhì)的兩性反應(yīng),水解反應(yīng),顏色反應(yīng),沉淀作用,變性作用。
    14、油脂和類脂化合物
    油脂的命名、結(jié)構(gòu)-性質(zhì)相關(guān)分析。油脂的水解,加成(氫化、加碘),酸敗作用,干性作用。
    15、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識
    安全知識;基本操作(物理常數(shù)測定:沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、旋光度、折射率;分離純化:普通蒸餾、重結(jié)晶、波層色譜、柱色譜、紙色譜);有機(jī)合成;天然產(chǎn)物提取。
    三、主要參考書
    1、《有機(jī)化學(xué)》李貴深主編,中國農(nóng)業(yè)出版社,2008年
    2、《有機(jī)化學(xué)》李楠主編,中國農(nóng)業(yè)出版社,2007年
    3、《有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)與解題指導(dǎo)》有機(jī)化學(xué)教研室編,2005年
    原文標(biāo)題:江西農(nóng)業(yè)大學(xué)2021年碩士研究生自命題考試大綱
    原文鏈接:http://yanjiusheng.jxau.edu.cn/1035/list.htm
    以上就是“2021考研大綱:江西農(nóng)業(yè)大學(xué)702化學(xué)2021年碩士研究生自命題考試大綱”的相關(guān)內(nèi)容,更多考研信息,請持續(xù)關(guān)注網(wǎng)。

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