2024浙江師范大學考研936物理化學考試大綱已發(fā)布！

　　一、參考書
　　1．《物理化學(第五版)》，傅獻彩等編，高等教育出版社
　　2．《物理化學學習及考研指導》（配南大第五版），沈文霞編，科學出版社
　　二、考試大綱
　　第一章氣體
　　1．氣體分子運動公式對幾個經(jīng)驗定律的說明。
　　2．實際氣體的行為及van der Waals方程式。
　　第二章熱力學第一定律
　　1．熱力學概論及溫度的概念。
　　2．熱力學基本概念、熱力學第一定律、準靜態(tài)過程與可逆過程、焓、熱容及熱力學第一定律對氣體的應用。
　　3．Carnot循環(huán)及Joule-Thomson效應。
　　4．熱化學、Hess定律、幾種熱效應及反應焓變與溫度的關(guān)系。
　　第三章熱力學第二定律
　　1．自發(fā)過程的共同特點、熱力學第二定律及卡諾定理。
　　2．熵的概念、熵增原理、熱力學基本方程及熵變的計算。
　　3．Helmholtz和Gibbs自由能、變化的方向與平衡條件、ΔG的計算、幾個熱力學函數(shù)間的關(guān)系及熱力學第三定律與規(guī)定熵。
　　第四章多組分系統(tǒng)熱力學及其在溶液中的應用
　　1．引言、多組分系統(tǒng)的組成表示法、偏摩爾量、化學勢概念及氣體混合物中各組分的化學勢。
　　2．Raoult和Henry定律、理想液態(tài)混合物概論、理想稀溶液中任一組分的化學勢、溶液的依數(shù)性、非理想溶液及活度與活度因子。
　　第五章相平衡
　　1．相平衡概論、相律及單組分體系的相圖。
　　2．二組分體系的相圖。
　　第六章化學平衡
　　1．化學反應的平衡條件、平衡常數(shù)的各種表示方法、化學反應等溫式及復相化學平衡。
　　2．標準摩爾生成Gibbs自由能、溫度與壓力對平衡常數(shù)的影響、同時平衡及反應的耦合。
　　第七章統(tǒng)計熱力學基礎(chǔ)（不要求）
　　第八章電解質(zhì)溶液
　　1．電化學的基本概念及離子的遷移。
　　2．溶液的電導、平均活度及活度系數(shù)。
　　第九章可逆電池的電動勢及其應用
　　1．可逆電池和可逆電極、電動勢的測定及可逆電池的書寫。
　　2．可逆電池熱力學及電動勢產(chǎn)生的機理。
　　3．電極電勢及電動勢測定的應用。
　　第十章電解與極化作用
　　1．分解電壓、極化作用及電極上的競爭反應。
　　2．金屬的防腐及化學電源簡介。
　　第十一章化學動力學基礎(chǔ)（一）
　　1．動力學的任務(wù)和目的、化學反應速率的表示法及化學反應的速率方程。
　　2．具有簡單級數(shù)的反應、幾種典型的復雜反應及微觀可逆性原理。
　　3．溫度對反應速率的影響及活化能。
　　第十二章化學動力學基礎(chǔ)（二）
　　1．碰撞理論、過渡態(tài)理論及單分子反應理論。
　　2．溶液中的反應及光化學反應。
　　第十三章表面物理化學
　　1．表面張力、表面自由能及彎曲表面上的附加壓力。
　　2．溶液的表面吸附、液液界面的性質(zhì)及液-固界面。
　　3．表面活性劑及其作用。
　　第十四章膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液
　　1．膠體和膠體的基本特征及溶膠的制備和凈化。
　　2．溶膠的動力性質(zhì)、溶膠的光學性質(zhì)及溶膠的電學性質(zhì)。
　　3．雙電層理論及溶膠的穩(wěn)定性。
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